Eigenschaften

Salzsäure ist eine farblose bis gelbliche, stark ätzende Flüssigkeit, mit stechendem Geruch. Sie ist ein guter elektrischer Leiter.

Konzentrierte Salzsäure (37%ig) bildet Dämpfe aus kleinen Wassertröpfchen und Chlorwasserstoff – man sagt sie „raucht“. Diese Dämpfe dürfen auf keinen Fall eingeatmet werden.

Der Schmelzpunkt einer 37%igen Salzsäure liegt bei -30°C, sie hat eine Dichte von 1,19 g/cm³ (bei 20°C ). Einen Siedepunkt gibt es nicht, da vorher der in Wasser gelöste Chlorwasserstoff verdampft.

chemisches Verhalten

Beim Lösen von Chlorwasserstoff in Wasser bilden sich Wasserstoff- und Chlorid-Ionen:

HCl → H⁺ + Cl^–

Die Salze der Salzsäure heißen Chloride.

Salzsäure reagiert heftig mit unedlen Metallen unter Bildung von Wasserstoff und einem Metallchlorid. Beispiel:

2 HCl_(aq) + Zn → H₂ + Zn²⁺ + 2 Cl^–

Mit Carbonaten reagiert sie unter Bildung von Kohlenstoffdioxid. Diese Reaktion kann genutzt werden, um Carbonate, zum Beispiel Calciumcarbonat, nachzuweisen:

CaCO₃ + 2 HCl_(aq) → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Verwendung

Salzsäure ist ein bedeutender Rohstoff für die Industrie: Mit ihr werden zum Beispiel Erze aufbereitet, Metalle geätzt oder PVC hergestellt. Salzsäure wird außerdem zum Entfernen von Kalk- und Zementrückständen beim Mauern oder beim Fliesen genutzt.

Aber auch im Labor wird Salzsäure für zahlreiche Versuche und Analysen verwendet.

Vorkommen

Der menschliche Magensaft enthält ca. 0,5%ige Salzsäure. Die Salzsäure tötet im Magen Bakterien ab und unterstützt die Zersetzung von Eiweißen.